Răspuns:
2*10^-2 Pa
Explicație:
Incepem cu presupuneri:
1 aerul ar fi format din molecle identice
2 moleculele ar fi cubice nu sferice ca este mai usor de calculat la precizia ceruta de verbul a estima folosit la cerinta.
Geometria vasului
V= 4*pi*r3/3 = 1 dmc => r=(1*3/(4*pi))^0.33333 = 0.62 dm
S = 4*pi*r2 = 4*pi*0.62^2= 4.84 dmp
Acum sa vedem cum stam cu moleculele:
In cond normale 22.4 litri de aer contin 6.023*10^23 molecule.
In vas initial au fost (6.023/22.4)*10^23 = 2.7*10^22 molecule
Volumul unei molecule ar fi (22.4/6.023)*10^-23 = 3.7*10^(-23) dmc
Suprafata unei laturi a cubului molecular ar fi V^(2/3) = 1.72*10^(-15) dmp
Numarul de molecule inghesuite pe suprafata interioara a sferei ar fi;
nv (v,de la vid)= (4.84/(1.72))*10^15= 2.8*10^15 molecule.
Presiunea din vas la temp normala a devenit
de la1 bar =10^5Pa la 10^5*(2.8/2.7)* 10^(-70 ~ 10^-7* 10^5 = 10^-5 Pa (vid inaintat).
Prin incalzirea de la 20grC=293K la 300grC=573K in conditiile in care volumul este constant pres creste de 573/293= 1.96 ~2ori
Deci pfinal ar fi 2*10^-2 Pa
