👤
a fost răspuns

Cere este volumul de apă care trebuie adăugat peste 200 mL soluție de acid monobazic
de concentrație 0,1 M şi Ka = 2 ×10^-5 pentru a obține o soluție în care [H30*]
este 4,47 104 mol × L^-1 ?​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

dupa valoarea lui Ka avem un acid monoprotic slab

[H3O+] = [tex]\sqrt{(Ka*Cm)}[/tex]

[H3O+] = [tex]\sqrt{(2x10^-5*0,1)}[/tex] = 0,0014 mol/L

sau 1,4x10^-3 mol/L (conc. initiala de H3O+ in sol)

Cm = niu/Vs, Vs = 200 mL = 0,2 L

=> niu = CmxVs = 1,4x10^-3x0,2 = 2,83x10la-4 moli de ioni H3O+

Cm.final = 4,47x10^-4 mol/L

Vs.final = ? L

=> Vs.final = niu/Cm.final

= 2,83x10la-4/4,47x10^-4 = 0,632 L sol. finala

V.apa = Vs.final - Vs = 0,433 L sau 433 mL apa

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari