👤
BARSANVASILICAID
a fost răspuns

La arderea a unei probe de alcool etilic s-au degajat 2468,4kj.Determinati masa probei de alcool etilic supusă arderii exprimate in grame.C2H5OH+3O2=2COg+3H2Og.
delta rH =-1234,2kj,delta fH =-393,5,delta fH=-241,6kj.Mie mi-a dat la primul exercitiu -277kj

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

m g alcool etilic la ardere elibereaza = 2468,4 kJ

C2H5OH(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 3H2O(g)   ΔrH = - 1234,2 kJ

ΔH = ∑H.produsi - ∑H.reactanti, unde ∑ = suma

=> ΔH = [3H.f.H2O + 2H.f.CO2] - [0 + H.f.etanol]

=> - 1234,2 = [3(-241,6) + 2(-393,5)] - H.f.etanol

H.f. etanol = 1234,2 - 1511,8 = - 277,6 kJ/mol

stim ca ΔH = -Q => Q.ardere = -ΔH = -(-1234,2)

=> Q = 1234,2 kJ/mol

1 mol etanol ... 46 g ... degaja 1234,2 kJ

                        m g ... degaja  2468,4 kJ

=> m = 92 g etanol

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari