👤
a fost răspuns

Calculeaza volumul de soluției de KMnO4 0,2M care oxideaza în mediu slab bazic 8,4g de 3-hexena.

Prin aditia de brom la o alchena, procentul de hidrogen al produsului de reactie devine mai mic cu 9,93% decât al alchenei. Determină formula moleculară a alchenei. ​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

1/.

     8,4 g

C-C-C=C-C-C + [O] + H2O --> C-C-C(OH)-C(OH)-C-C/.5

    5x84

n moli

2KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]/.1

  2

n = 8,4x2/5x84 = 0,04 moli KMnO4

Cm = n/Vs, Vs = n/Cm = 0,04/0,2 = 0.2 L sol KMno4

2/.

CnH2n + Br2 --CCl4--> CnH2nBr2

la alchena avem 2nx100/14n =  14,28%

la compusul bromurat , procentul de H va fi

14,28 - 9,93 = 4,355%

100% ........................... 4,355% H

14n+160 .................... 2n

=> 200n = 60,97n + 696,8

=> n = 5 => C5H10 , pentena

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari