👤
LEEAHNATALYID
a fost răspuns

1. a) Cât acid sulfuric 9,8% se se consumă în reacție cu 48 g magneziu?
b) Câte molecule de apă sunt conţinute în această soluție de acid? (N = 6,022 x 1023)

Răspuns :

PUIA68ID

Răspuns:

A,Mg=24g/mol    M,H2SO4=98g/mol     M,H2O=18g/mol

24g............98g

Mg   + H2SO4--->MgSO4 +H2

48g...........x= 196g H2SO4

c= mdx100/ms----> ms=mdx100/c= 196x100/9,8g= 2000g solutie,

dar, ms= md+m,apa=> m,apa=2000-196=> 1804g

niu,apa=m/M=1804g/18 g/mol==100mol

1mol molecule............6,022x10²³molec.

100mol..........................x= 6,022x10²⁵molec. apa

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari