👤

200 grame de NaOH de concentratie 40% se adauga la 0,2 l de solutie NaOH cu concentratie de 16% si desnsitate de 1,181 g/ml. solutia formata reactioneaza total cu o solutie de HNO3 de concentratie 63%. Sa se calculeze concentratia finala de NaOh, masa solutiei de HNO3 si nr. de molecule.

Răspuns :

Se dau:

  ms₁ = 200g NaOH , C₁ = 40%

  Vs = 0.2L = 200mL NaOH , C₂ = 16% , ρ = 1.181 g/mL

  C (HNO₃) = 63%

Se cere:

  Cf (NaOH) = ?

  ms (HNO₃) = ?

  nr. molec. = ?

REZOLVARE:

- din relația conc. procentuale, se determină masa de NaOH dizolvat în prima soluție (md₁):

[tex]C_1=\frac{m_d_1}{m_s_1}\cdot100\implies m_d_1=\frac{C_1\ \cdot\ m_s_1}{100}=\frac{40\ \cdot\ 200}{100}=80\ g\ NaOH[/tex]

- din relația densității, se determină masa soluției 2 de NaOH (ms₂):

[tex]\rho=\frac{m_s}{V_s}\implies m_s=\rho\ \cdot\ V_s=1.181\ g/{\not}mL\ \cdot\ 200\ {\not}mL=236.2\ g\ sol.\ (m_s_2)[/tex]

- masa de NaOH dizolvat în cea de-a doua soluție (md₂) este:

[tex]C_2=\frac{m_d_2}{m_s_2}\cdot100\implies m_d_2=\frac{C_2\ \cdot\ m_s_2}{100}=\frac{16\ \cdot\ 236.2}{100}=37.8\ g\ NaOH[/tex]

- masa soluției finale de NaOH este:

msf = ms₁ + ms₂ = 200g + 236.2g = 436.2 g

- masa finală de NaOH dizolvat este:

mdf = md₁ + md₂ = 80g + 37.8g = 117.8 g

- deci, concentrația finală de NaOH este:

[tex]C_f=\frac{m_d_f}{m_s_f}\cdot100=\frac{117.8\ {\not}g}{436.2\ {\not}g}\cdot100=27\%[/tex]

- soluția finală, de concentrație 27%, reacționează total (mol la mol) cu o sol. de HNO₃, conform reacției:

NaOH   +   HNO₃   →   NaNO₃   +   H₂O

- dacă reacția decurge mol la mol, masa de HNO₃ se poate determina direct de pe ecuația reacției:

 117.8g              x

NaOH    +     HNO₃   →   NaNO₃   +   H₂O

40g/mol      63g/mol

        ⇒ x = 185.53 g HNO₃ (md)

- această masă reprezintă cantitatea de HNO₃ dizolvat în soluția de concentrație 63%, deci se poate determina masa soluției de HNO₃:

[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_s=\frac{m_d\ \cdot\ 100}{m_s}=\frac{185.53\ \cdot\ 100}{63}=294.5\ g\ sol.\ HNO_3[/tex]

- nr. de molecule de NaOH și HNO₃ din reacția finală se vor determina cu ajutorul nr. lui Avogadro (NA)

- pentru că reacția decurge mol la mol (adică 1 mol de NaOH reacționează total cu 1 mol de HNO₃), nr. de molecule va fi același pentru ambele substanțe:

1 mol de subst. ........... NA molecule, unde:

NA = 6.022×10²³ molecule

- avem 1 mol de NaOH și 1 mol de HNO₃ ⇒ nr. de molecule va fi 2NA, adică 2 × 6.022×10²³ = 12.044×10²³ molecule

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari