Răspuns :
Răspuns: Propunerea mea este:
Calcule:
a) masa de acid pur din soluția inițială este masa dizolvată de HCl în 200 mL soluție 0,05M.
C M = md/M.Vs (mol/L)
unde:
CM=0,05 M , M HCl=36,5 g/mol; Vs=200 mL=200:1000=0,2L
Inlocuim:
0,05 mol/L=md/36,5 g/mol.0,2L și rezultă md:
md=0,05.36,5g.0,2=0,365 g HCl
b) masa de Ca(OH)₂ pur, ce reacționează cu HCl se află prin calcul stoechiometric pe bază de reacție chimică:
m: md1(X) g de Ca(OH)₂....0,365 g HCl
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2 H₂O
M: 74g/mol Ca(OH)₂....2.36,5 g/mol HCl
md1(X) Ca(OH)₂=74.0,365 g/2.36,5=0,37 g
c) masa de soluție de Ca(OH)₂ de concentrație procentuală 0,1 % Ca(OH)₂:
C%m = md.100/ms
unde:
C%m=0,1%; md=0,37 g Ca(OH)₂, ms=?
Înlocuim și calculăm:
0,1 %= 0,37 g.100%/ms
ms= 0,37g.100/0,1=370 g
R: a) 0,365g HCl, b) 0,37 g de Ca(OH)2, c) 370 g soluție de Ca(OH)2
Explicație:
Din enunțul problemei înțelegem, că avem:
-o masă necunoscută de soluție Ca(OH)₂ pe care o notăm ms1, g și care are concentrația procentuală de masă, de 0,1% Ca(OH)₂, pe care o notăm C%m=0,1%
-o masa de Ca(OH)₂, necunoscută dizolvată în soluția de Ca(OH)₂ de concentrație 0,1 % Ca(OH)₂, de mai sus, și pe care o notăm cu md1 (X), g.
-un volum cunoscut de soluție de HCl, egal cu 200 mL. Soluția de HCl are concentrația molară, C M =0,05 m (care înseamnă 0,05 moli HCl la 1 L de soluție).
-avem o reacție chimică dintre Ca(OH)₂-bază și HCl-acid, cu formare de apă și sare. Atenție, fiindcă reacționează substanțele dizolvate în soluție, adică Ca(OH)₂ din soluția de concentrație 0,1 % și HCl din 200 mL soluție 0,05 M , substanțe pure.
Este o reacție de neutralizare. Stoechiometria reacției este:
Ca(OH)₂ + 2HCl→ CaCl₂ + 2H₂O
1mol Ca(OH)₂.....reacționează cu 2 moli HCl.....formează 1 mol CaCl₂...2 moli de H₂O
Din aceste explicații rezultă următoarea ordine pentru calcularea necunoscutelor:
1)) masa de HCl dizolvat în 200 mL soluție 0,05 M se află din expresia matematică a concentrației molare.
2) masa de Ca(OH)₂ se află din reacția cu HCl dizolvat.
3) masa de soluție de Ca(OH)2, de concentrație procentuală 0,1 % se calculează cu expresia matematică a concentrației procentuale de masă, știind masa de Ca(OH)2 dizolvat, calculat mai sus.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!