Răspuns:
Avem datele problemei:
Pct.a
Știm:
-să scriem reacția chimică dintre CO₂ și Ca(OH)₂ :
CO₂ gaz + Ca(OH)₂ soluție= CaCO₃↓ precipitat + H₂O
-stoechiometria reacției este:
1mol CO₂ pur reacționează cu 1 mol Ca(OH)₂ pur și produce 1 mol de CaCO₃ și 1 mol de H₂O
-masa soluției de Ca(OH)₂=ms=240 g
-concentrația procentuală a soluției de Ca(OH)₂=C%=10%
-M CO₂=A C + 2 AO=12+2.16=12+32=44 g/mol
M Ca(OH)₂=A Ca+ 2AO +2AH=40+2.16+2.1=74 g/mol
-relația matematică pentru calcularea numărului de moli, n sau niu:
n=masa,g/ Masa moleculară, g/mol
-ce este un calcul stoechiometric.
Nu știm și vom calcula:
-masa dizolvată de Ca(OH)₂=md=? din 240 g soluție Ca(OH)₂ de 10%.
Avem nevoie, fiindcă Ca(OH)₂ dizolvat va reacționa cu CO₂, el reprezintă substanța pură.
-masa de CO₂ consumat=X, g și moli
Calcule:
1.Masa dizolvată de Ca(OH)₂=md=? din concentrația procentuală:
C% = md.100/ms,
10%=md.100%/240 g
md=10.240g/100=24 g de Ca(OH)₂
2. Masa de CO₂ consumat de 24 g de Ca(OH)₂=X=? g, moli
Se aplică calcul stoechiometric:
mase: 24 g................X
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃precipitat + H₂O
M: 74 g/mol 44 g/mol
X= 24 g.44 g/mol/ 74 g/mol=14,27 g CO₂
n moli CO₂= 14,27 g/ 44 g/mol=0,32 moli CO₂
R: 14,27 g CO₂ și 0,32 moli CO₂
Pct. b
Știm:
-să scriem reacția chimică dintre Ca și O₂ (arderea Ca in aer):
2Ca + O₂ = 2CaO
-stoechiometria este:
2mol atom Ca reacționează cu 1 mol de O₂ și produce 2 moli de CaO
-masa de Ca pur reacționat=20 g
-A Ca = 40 g/mol; A O=16 g/mol; M la O₂=2.AO=32 g/mol
-ce este un calcul stoechiometric
-n moli = masa, g/Masa moleculară, g/mol
Nu știm și vom calcula:
-masa de O₂=X g, mol
Calcule:
1) masa de O₂=X=? g, mol
Se aplică clacul stoechiometric.
masa: 20 g X
2Ca + O₂ = 2 CaO
M: 2.40 g/mol.....32g/mol
X= 20g.32g/mol/2.40 g/mol=8 g de O₂
n moli O₂= 8 g/32 g/mol=0,25 moli
R: 8 g O₂ și 0,25 moli O₂
Explicație:
