a) Masa molara a unei molecule nu e chiar potrivit
Vorbim de masa molara a unei substante si intelegem prin aceasta cate grame masoara 1 mol.
Masa molara a H₂ SO₄ = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 =2 + 32 + 64 = 98 g / mol
b) stim ca masa unui atom al unui element din tabelul periodic este numarul de masa x uma
uma = unitate atomica de masa = 1,66 x 10⁻ ²⁷ kg
masa unei molecule de H2SO4 = masa molara x uma = 98 x 1,66 x 10 ⁻²⁷ kg = 1,62 x 10⁻²⁵ kg
c) pentru a afla volumul ne folosim de densitate si de numarul lui Avogadro
volumul unei molecule = volumul total / numarul de molecule
consideram 1 mol , adica 98 g de acid sulfuric .
densitate = masa / volum
volum = masa/ densitate = 98 g / 1,84 g / cm³ = 53, 26 cm³
numarul de molecule dintr-un mol de substanta este NA = 6,022 x 10²³
volumul unei molecule = 53,26 : 6,022 x 10²³ = 8,844 x 10⁻²³ cm³ = 8,844 x10⁻²⁹ m³
d) considerand molecula sferica, V = 4π R³ / 3
R = ∛ (3V / 4π) = ∛ ( 3 x 8,844 x10⁻²⁹ / 4π) = 2, 764 x 10⁻¹⁰ m
