Răspuns:
a) Reacții de simplă înlocuire (substituție simplă):
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ gaz/
Na înlocuiește H din H₂O
2Al +6 HCl → 2AlCl₃ + 3 H₂ gaz
Al înlocuiește H din HCl
2Al + Fe₂O₃ (la temperatură mare) → Al₂O₃ + 2Fe
Al înlocuiește Fe din Fe₂O₃
b) Reacții de dublă înlocuire (dublă substituție, sau de schimb):
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → 2NaOH + CaCO₃↓ precipitat
Ca schimbă locul cu Na.
FeCl₃ + 3NH₄OH → 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓precipitat de culoare roșie
NaCl + H₂SO₄ concentrat → Na₂SO₄ + 2HCl↑ gaz
c) Reacții de descompunere:
CaCO₃ →CaO + CO₂ ↑gaz (t=1000 grade C)
2NaNO₃ →2 NaNO₂ + O₂ ↑gaz
azotat de sodiu se descompune în azotit de sodiu și oxigen
2H₂O₂→ 2H₂O + O₂↑
apa oxigenată se descompune în apă și oxigen
Explicație:
