Răspuns:
Datele problemei sunt:
Știm:
-reacția de descompunere termică la Mg CO₃:
MgCO₃ solid → MgO solid + CO₂↑ la temperatură
-stoechiometria, adică raporturile dintre aceste substanțe:
intră 1 mol de MgCO₃ pur în reacție și se produc 1mol de MgO pur și 1 mol de CO₂ pur
-1mol este numeric egal cu masa moleculară a substanței(g/mol)
-masa de CO₂ pur=0,59 moli
-masa de carbonat de magneziu =62 g. Îl considerăm impur, fiindcă se cere puritatea lui, în MgCO₃ și fiindcă se dă masa de CO₂ pur care se formează, de 0, 59 moli. Numărul de moli de CO₂ este mai mic, față de cel care s-ar forma din 62 g de carbonat de magneziu, dacă ar fi fost pur.
-masa moleculară, M la MgCO₃=84 g/mol
-numărul de moli, n (niu) se calculează cu relația:
n, moli=masa (g)/ Masa moleculară (g/mol)
-puritatea în MgCO3= masa de MgCO3 pur.100%/ masa de Carbonat impur
Nu știm:
-masa de MgCO₃ pur=X, moli,g=?, din care rezultă 0,59 moli CO₂
-puritatea, % MgCO₃ din 62 g de carbonat impur=? %
Calcule
1) X moli, de MgCO₃=?
Se face un calcul stoechiometric:
moli: X moli MgCO₃...............0,59 moli CO₂
MgCO₃ = MgO + CO₂
raport: 1 mol MgCO₃......................1 mol CO₂
X moli MgCO₃=0,59 moli
2) X, g ce corespunde la 0,59 moli de MgCO₃pur:
X, g = 0,59 moli. 84 g/mol=49,56 g MgCO₃ pur
3) Calculăm puritatea în MgCO₃:
puritatea= 49,56 g MgCO₃ pur.100%/ 62 g MgCO₃ impur
puritatea=79,93% MgCO₃
R: aprox. 79,93% MgCO₃
Explicație:
