Răspuns: Încerc, să vă explic!
Datele problemei
Știm:
-să scriem reacția chimică de descompunere termică a CaCO₃, cu precizarea că participă numai CaCO₃ pur și impuritățile sunt inerte termic.
CaCO₃ solid, pur → CaO solid, pur + CO₂ gaz, pur
-stoechiometria reacției, adică numărul de moli de substanțe:
1mol CaCO₃ se descompune în: 1 mol CaO și 1 mol CO₂
-mase moleculare:
M CaCO₃=A Ca+A C+3 A O= 40+12+3.16=100g/mol
M CO₂=AC + 2A O=44 g/mol
-masa de carbonat de calciu impur =22,2 g
-procentul de impurități din 22,2 g de carbonat impur=10%
-definiția și cum se calculează puritatea unei substanțe (%)
-puritatea în CaCO₃=100% carbonat impur-% impurități=100%-10%=90%
-ce este un calcul stoechiometric, pe bază de reacție chimică
Nu știm:
-masa de CaCO₃ pur din 22,9 g carbonat impur=X g
-masa de CO₂=Y, g
Calcule
1) masa de CaCO₃ pur=X, g
Se află plecând de la puritatea de 90 %, cu regula de trei simplă, din care rezultă relația:
X=m CaCO₃ pur=puritatea%. masa de carbonat impur,g/100%
X=90%.22,2 g/100%=19,98 g CaCO₃
2) Masa de CO₂ format=Y=? g
Calcul stoechiometric
masa: 19,98 g CaCO₃..................................Y, g CO₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
M: 100 g/mol CaCO₃.............................44g/mol CO₂
Y, g= 19,98 g CaCO₃.44 g/mol CO₃/ 100 g/mol CaCO₃
Y, g=8,79 g CO₂= aprox 8,8 g
R: 8,79 g CO₂
Explicație:
