👤
ANTONIAANASTASIU18ID
a fost răspuns

108 g aluminiu reacționează cu soluția acid clorhidric 36,5%. Calculează:
a) masa soluției de acid clorhidric.
b) masa de sare rezultată.
c) volumul de gaz degajat.
(+ explicație vă rog)

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

-se scrie ec. reactiei si datele probl. pe ecuatie

  108g      xg             yg            zg

    2 Al  + 6HCl  =   2AlCl3 + 3 H2

 2.27g    6.36,5g    2. 133,5g      3.2 g

-se afla masa de HCl

x=108 .6 . 36,5 : 2 .27=438 g HCl-----> acesta este  md  sol. de HCl

-se afla   ms  sol. de HCl

ms=md.100 : c

ms=438 . 100 : 36,5=1200 g sol. HCl

-se afla masa de sare

y= 108 . 2. 133,5 : 2 . 27=534g AlCl3

-se afla masa de gaz degajat

z=108 .3 . 2 : 2 . 27=12 g H

-se afla nr. de moli de H

n=m: M

n=12g : 2g/moli=6 moli hidrogen

-se afla volumul hidrogenului

VH2=6moli .22,4L/moli=134,4 L

MHCl=1+35,5=36,5----->36,5g/moli

MAlCl3=27 + 3.35,5=133,5------>133,5g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari