Ecuația reacției dintre zinc și acidul sulfuric:
Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂
REZOLVARE:
- se determină masa de Zn pur din relația purității:
[tex]P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P\ \cdot\ m_{imp}}{100}=\frac{10\cdot\ 200}{100}=20\ g\ Zn[/tex]
- astfel, din cele 200g de Zn introduse în reacție, doar 20g reprezintă Zn pur, restul de 180g sunt impurități care nu reacționează direct cu acidul.
- dacă se cere cantitatea de acid care reacționează cu Zn, aceasta se poate determina direct de pe ecuația reacției:
20 x
Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂
65 98
⇒ x = 3.015 g H₂SO₄
- masa de ZnSO₄ obținut în urma reacției este, conform ecuației reacției:
20 y
Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂
65 161
⇒ y = 49.54 g ZnSO₄
- nr. de moli de Zn care reacționează cu acidul este:
[tex]n=\frac{m}{\mu}=\frac{20\ {\not}g}{65\ {\not}g/mol}=0.308\ mol[/tex]
- nr. de moli de H degajat este:
0.308 z
Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂
1 1
⇒ z = 0.308 mol H₂
- așadar, dacă se cere volumul de H₂ degajat la reacție, acesta va fi:
[tex]n = \frac{V}{22.4}\implies V=n\cdot22.4=0.308\cdot22.4=6.9\ dm^3\ H_2[/tex]
Obs.: Pentru că în cerință nu se specifică ce se cere, am determinat cantitățile de reactanți și de produși din reacția existentă.
