👤
a fost răspuns

Se descompun termic 300g carbonat de calciu cu o puritate de 80%.Se cere:
a)Ce cantitate de oxid de calciu se obține ?
b)Câți moli de oxid de calciu se obțin?
c)Cât este volumul gazului care se degajă?​

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

-se afla masa pura de CaCO3

p=mp.100: mi

mp=p.mi: 100

mp=80. 300 :100 =240g CaCO3

 240g          xg          yg

     CaCO3 = CaO + CO2

    100g          56g       44g

x=240.56 : 100=134,4 g CaO

n=nr.moli        n=m:M

n=134,4 g : 56g/moli=2,4 moli CaO

y=240.44 : 100=105,6 g CO2

n=105,6g : 44g/moli=2,4 moli CO2

VCO=2,4moli .22,4 L/moli=53,76 L

MCaCO3=40+12+3.16=100-----> 100g/moli

MCaO=40+16=56------>56g/moli

MCO2=40+ 2.16=44------->44g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari