Răspuns: Încerc să vă explic!
Ce știm
-ecuația reacției chimice dintre N₂ cu H₂ prin care se formează amoniacul. Este o reacție de sinteză.
-numărul de moli de amoniac, NH₃ obținuți=5 moli
-relația matematică dintre numărul de moli de substanță, masa ei și masa moleculară a substanței:
n moli (niu) = masa substanței, m(g)/masa moleculară, M (g/mol)
M la NH₃= A N +3.A H=14+3.1 =17 g/mol
M la N₂=2.A N=2.14 = 28 g/mol
-ce este un calcul stoechiometric, pe baza ecuației chimice
Nu știm?
-n moli de N₂ consumați pentru 5 moli de NH₃=?=X
-masa de N₂=Y, g ce cuprinde numărul de moli de N₂ (X) calculat mai sus
Calcule:
1) n moli de N₂=X=? moli
Se află de pe ecuația chimică, calcul stoechiometric.
n moli: X moli N₂........................................5 moli NH₃
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
stoechiometric:
1mol N₂.....3moli H₂.............2 moli NH₃
X moli N₂=5 moli NH₃.1mol N₂/2moli NH₃=2,5 moli N2
2) masa de N₂ corespunzătoare la 2,5 moli de N₂=Y, g
masa, m (g) = n moli (niu). M (g/mol)
Y g N₂=2,5 moli N₂. 28 g/mol=70 g N₂
R: 2,5 moli N₂; 70 g N₂
Dacă se cere cantitatea de NH₃ corespunzător la 5 moli avem:
m NH₃=5 moli. M NH₃(g/mol)=5 moli.17 g/mol=85 g NH₃
Explicație:
