Răspuns: Sper să înțelegeți, cum vă explic!
Date cunoscute:
-să scriem reacția dintre CuSO₄ soluție și Fe:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu ↓
-masa de Fe=15 g
masa de CuSO₄=50 g
Observăm că masa de Fe este cea mai mică, deci Fe se consumă total cu o cantitate corespunzătoare (stoechiometrică) de CuSO₄
-masa atomică, A Fe=56 g/mol atom
-masa moleculară la CuSO₄=M =A Cu+A S+ 4A O=64+32+4.16=160 g/mol
Nu știm
-masa de CuSO₄ reacționat cu 15 g de Fe=X g=?
-masa de CuSO₄ rămasă nereacționată, după consumarea Fe=Y g=?
Este diferența dintre masa totală de CuSO₄ și masa de CuSO₄ reacționată cu 15 g de Fe
Y= masa de CuSO₄ total- masa de CuSO₄ reacționat cu 15 g de Fe
Calcule
a) X g CuSO₄ reacționat=? g
Se pleacă de la ecuația chimică pe care se face calcul stoechiometric:
mase: 15 g Fe........X g CuSO₄
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓
A/M 56 g/mol Fe.........160 g/mol
X g Cu=15 g Fe.160 g/mol Cu/ 56 g/mol=42,86 g CuSO₄ reacționat
b) masa, Y, de CuSO₄ nereacționat:
Y=50 g de CuSO₄ total- 42,86 g CuSO₄ reacționat=7,14 g
R: 7,14 g CuSO₄
Verificați calculele !
Explicație:
