Se dau:
a. m(BaCl₂) = 41.6 g
b. ms (BaCl₂) = 200g , C = 5.2%
Se cere:
m (H₂SO₄) = ?
Rezolvare:
- se scriu ecuațiile reacțiilor chimice dintre acid și clorura de bariu, respectiv soluția de BaCl₂:
H₂SO₄ + BaCl₂ ⇒ BaSO₄↓ + 2HCl (1)
H₂SO₄ + BaCl₂ (sol.) ⇒ BaSO₄↓ + 2HCl (2)
Obs.: pentru pct. a se va lua în considerare ecuația (1), iar pentru pct. b se va lua în considerare ecuația (2).
a.
x 0.2
H₂SO₄ + BaCl₂ ⇒ BaSO₄↓ + 2HCl
1 1
- cantitatea de moli de BaCl₂ care reacționează este:
[tex]n=\frac{m}{\mu}=\frac{41.6\ {\not}g}{208\ {\not}g/mol}=0.2\ mol[/tex]
- mergând pe ecuația reacției (1), se observă că nr. de moli de H₂SO₄ este același (x = 0.2 moli)
- masa de H₂SO₄ necesară reacției este, conform relației:
[tex]n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.2\ {\not}mol\ \cdot98\ g/{\not}mol=19.6\ g[/tex]
b.
H₂SO₄ + BaCl₂ (sol.) ⇒ BaSO₄↓ + 2HCl
- de data aceasta, acidul reacționează cu o soluție de BaCl₂ de concentrație 5.2% (partea de masă a BaCl₂ din soluție reprezintă concentrația soluției respective)
- se determină, din relația conc. procentuale, masa de BaCl₂ (md) din soluție:
[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_d=\frac{C\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{5.2\ \cdot\ 200}{100}=10.4\ g\ BaCl_2[/tex]
- nr. de moli de BaCl₂ care reacționează cu acidul este:
[tex]n=\frac{m}{\mu}=\frac{10.4\ {\not}g}{208\ {\not}g/mol}=0.05\ mol[/tex]
- conform ecuației reacției (2), nr. de moli de H₂SO₄ este același (y = 0.05 moli):
y 0.05
H₂SO₄ + BaCl₂ ⇒ BaSO₄↓ + 2HCl
1 1
- așadar, masa de H₂SO₄ necesar reacției cu sol. de BaCl₂ este:
[tex]n=\frac{m}{\mu}\implies m=n\ \cdot\ \mu=0.05\ {\not}mol\ \cdot98\ g/{\not}mol=4.9\ g[/tex]
