👤
a fost răspuns

214,5 g Zinc cu 10% impuritati sunt tratate cu o solutie de acid clorhidric de concentrație 10%.Calculați:
- masa soluției de acid utilizat
- nr.de moli de sare formați
Urgent.Dau coroană

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

- se afla masa pura de Zn                       p=90%  [100 -10=90 ]

p=mp.100 : mi

mp=p.mi :100

mp=90. 214,5 :100= 193,05g Zn pur

-se scrie ec. reactiei si datele probl. pe ec.

193,05 g  xg         yg

Zn   +   2 HCl =  ZnCl2 +H2

65g     2.36,5g   136g

x=193,5 . 2 .36,5 : 65=216,81 gHCl     [  md  sol. de HCl  ]

-se afla  ms  sol. de HCl

ms=md.100: c

ms=216,81 .100 : 10=2118,1 g sol. HCl

-se afla masa de sare

y=193,05 .136 : 65=403,92 g ZnCl2

-se afla nr. de moli

n=m: M

n=403,92 g: 136g/moli=2,97 moli ZnCl2

MHCl =1+35,5=36,5------>36,5g/moli

MZnCl2=65+2.35,5=136----->136g/moli

[sa verifici calculele!]

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari