👤
a fost răspuns

În condiții normale, 1dm cub dintr-o hidrocarbură gazoasă cântărește 2,5g. În urma arderii a 0,2 moli din aceeași hidrocarbură se degajă 35,2g CO2. Determină formula moleculară a hidrocarburii și scrie o formulă de structură, știind că ea conține o legătură pi.
Puteți să îmi explicați, vă rog, cum se rezolvă?

Răspuns :

PUIA68ID

Răspuns:

se pleaca de la definitiile densitatii:    ro= m/v       ro(gaze)=M/Vm

2,5/1= M/22,4----> M= 56g/mol

ctind tot textul, rezulta ca este vorba de o hidrocarbura nesaturata, calasa alchenelor, cu formula moleculara  CnH2n

0,2molhidroc...........35,2gCO2

1mol............................x= m=176gCO2

niuCO2=m/M= 176g/44g/mol= 4mol-------> niuC=4mol=====> C4H8

CH2=CH-CH2-CH3   1 BUTENA

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari