👤
ILIUTAPICTORULID
a fost răspuns

800g calcar de puritate 80% reactioneaza cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5%.
a)ce masa de HCl s-a utilizat?
b) ce volum de gaz se degaja?
c) csti moli de sare s-au utilizat

Răspuns :

HARISOID

Răspuns:

CaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO2 +H2O

p(uritate)=(mp/mi)×100 mp-masa pura; mi-masa impura

80=(mp CaCO3/800)×100

mp CaCO3=(800×80)/100=640g

Lucram cu numarul de moli ,pt aceasta aflam mai intai nr moli de CaCO3 prin impartitirea masei in grame la masa molara.

M CaCO3= 40+12+48=100

Nr moli CaCO3=640:100=6,4moli.Raportul molar CaCO3 :HCl =1:2 (ne uitam pe reactie), rezulta ca nr moli HCl este 2Nr moliCaCO3,mai exact 2×6,4=12,8moliHCl

Masa de HCl anhidra este 12,8×36,5=467,2g

C=( mHCl /msHCl)×100 ;

msHCl=(mHCl×100)/c=467,2×100/36,5=1280g

b) gazul degajat este CO2 ,se vede de pe reactie ca nr de moli de CO2=nr moliCaCO3=6,4 VCO2=6,4×22,4=143,36lCO2

C) Nr de moli de sare(CaCl2)=nr moli de CaCO3 = 6,4moli

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari