👤
a fost răspuns

Un amestec echimolecular de Zn si Cu reacționează cu 6,72 l Cl. Calculați masa amestecului metalic.

Răspuns :

HARISOID

Răspuns:Zn+ Cl2 =ZnCl2

Cu +Cl2 =CuCl2

Notam cu a nr de moli de Zn care este egal cu nr de moli de Cu(amestecul este echimolecular) Reactiile fiind mol la mol vom avea a moli clor reactionat in reactia cu Zn si a moli clor reactionat in reactia cu cupru, total 2a moli clor.

Problema ne spune volumul ocupat de clorul reactionat ca fiind 6,72l aceasta insemnand

6,72/22,4=0,3 moli clor.Stim ca un mol clor in conditii normale de temperatura si presiune ocupa 22,4l .

Putem scrie relatia 2a=0,3 ;a=0,3:2

a=0,15moli masa Zn=0,15×65=9,75g

masa Cu=0,15×64=9,6g

masa amesrecului(Zn+Cu) =9,75+9,6=19,35g

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari