👤
a fost răspuns

56 g solutie hidroxid de potasiu 10% reactioneaza cu a g solutie de acid sulfuric de concentratie 20%. Determina valoarea lui a astfel incat la adaugarea unei solutii de turnesol dupa terminarea reactiei,culoarea solutiei sa devina rosie.

Răspuns :

BUYUKUSTUNID

Ca turnesolul sa devina rosu, la final trebuie sa avem surplus de acid.

Avem ecuatia:

2K(OH) + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

56 g x 10% = 5,6 g

1 mol KOH = 56 g => 5,6 g / 56 = 0,1 moli KOH

Vedem cat H2SO4 ne trebuie pentru a neutraliza total KOH:

2 moli KOH.......... 1 mol H2SO4

0,1 moli KOH........ X moli H2SO4

X = 1 x 0,1 / 2 = 0,05 moli H2SO4

Masa H2SO4 = 98 g

0,05 moli x 98  = 4,9 g H2SO4

Concentratia este de 20%, deci:

20%......4,9g

100%/........x

==============

x= 100 x 4,9 / 20 = 24,5 g solutie 20% H2SO4

Deci a > 24,5 g

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari