👤
a fost răspuns

Cqlculați m de acid sulfuric care reacționează cu 260 g zinc

2. 2 moli de sodiu se ard in clor. Calcl

A m de sare formata
B nr dr moli dr clor necesari arderi

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

  xg           260g

    H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

    98g         65g

x=98 .260 : 65=392 g H2SO4           ; n=392g: 98g/moli=4moli H2SO4

MH2SO4=2+32+4.16=98----->98g/moli

2.

2moli  ymoli    xmoli  

2 Na + Cl2= 2NaCl

2moli   1mol   2moli

x=2 .2 :2 =2 moli NaCl

m=n .M

m=2moli .58,5g/moli=117g NaCl

MNaCl=23 +35,5=58,5----->58,5g/moli

y=2 . 1 : 2=1moli clor

MIAWERID

Răspuns:

x 260 H2SO4+Zn ----> ZnSO4+H2

66 65

M(Zn)=65 u.a.m

M(H2SO4)=2+32+48=82 u.a.m

x=(82x260)/65=328g

2.2 y

Na+Cl---->NaCl

1 58.5

m(NaCl)=23+35.5=58.5 u.a.m

y=(58.5x2.2)/1=128.7g NaCl

Nr.de moli de clor necesari arderii este 2.2 mereu.

Daca nu ma crezi poti pune deasupra Clorului

1 mol (la fel si dedesubt) si procedezi la fel ca mine.

2.2 z

Na + Cl-----> NaCl

1 1

z=(2.2x1)/1=2.2 moli

Sper ca am fost explicit :D

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari