👤
a fost răspuns

Reacționează 80g Na Oh cu 600g soluție HCl de c%=36.5%.Calculeaza:
a) masa soluției de HCl introdus în exces
b) c% a soluției finale

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

a)

80 g      a g         b g       c g

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

 40       36,5      58,5     18

=> a = 80x36,5/40 = 73 g HCl consumat in reactia de neutralizare

din c% = mdx100/ms

md.total = ms.totalxc%/100

= 600x36,5/100 = 219 g HCl intrat total in reactie

md.ramas nereactionat = 219 - 73 = 146 g HCl

ms.ramas = md.ramasx100/c%

= 146x100/36,5 = 400 g sol HCl ramasa

b)

b = 80x58,5/40 = 117 g NaCl

c = 80x18/40 = 36 g apa formata

md.final = b = 117 g NaCl

ms.final = m.apa.HCl + b + c

m.apa.HCl = ms.initial - md.total = 600 - 219

= 381 g

=> ms.final = 381 + 117 + 36 = 534 g sol

c%.final = bx100/ms.final = 117x100/534

= 21,91%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari