👤
a fost răspuns

Amestecul de fier și cupru , ce conține 35% de fier , afost tratat cu solutie de acid clorhidric cu partea de masă a HCl de 20% În acest caz s-a degajat un gaz cu volumul de 0,224 l(c.n). Calculează masa amestecului inițial și volumul soluției consumate de acid(densitatea =1,1g/ml)

Răspuns :

PUIA68ID

Răspuns:

amestecul contine 35%fier si 65%cupru. ; dintre aceste doua metale, doar Fe reactioneaza cu HCl

-calculez moli H2        niu=V/Vm= 0,224 l/22,4 l/mol= 0,01molH2

-deduc moli HCl si Fe din ecuatia chimica

1mol........2mol......................1mol

Fe    +   2HCl-----> FeCl2 + H2

x................y............................0,01mol

x= 0,01molFe        y= 0,02molHCl

-deduc masa de fier si masa amestecului , stiind M,Fe= 56g/mol

m= niuxM= 0,01X56g= 0,56gFe

100g amestec.........35gFe

x...................................0,56g

calculeaza x !!!!!

-deduc masa de acid, stiind M,HCl= 36,5g/mol

m=niuxM= 0,02X36,5g=0,73g

-deduc masa si volumul solutiei de acid

c=mdx100/ms---> ms= mdx100/c= 0,73x100/20g=3,65g sol. HCl

v,s= m/ro= 3,65g/1,1 g/ml=.................calculeaza !!!!

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari