👤
a fost răspuns

Ce masa de solutie HCl de concentratie 36.5% reactioneaza cu o bucata de 10g Zn de puritate 65%. Ce masa de ZnCl2 se obtine si ce volum de H2 se degaja? Azn=65 Ah=1 Acl=35.5 1 mol=22.4l

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

100% ...................... 10 g Zn impur

65% ....................... m = 65x10/100 = 6,5 g Zn

6,5 g   md g        m g      V L

 Zn  +  2HCl --> ZnCl2 + H2

  65     2x36,5     136       22,4

=> md = 6,5x2x36,5/65

= 7,3 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 7,3x100/36,5 = 20 g sol HCl

=> m = 6,5x136/65 = 13,6 g ZnCl2

=> V = 6,5x22,4/65

= 2,24 L H2

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari