👤
DROANGARAZVAN05ID
a fost răspuns

256 g de cupru se tratează cu clorul. Produsul de reactie obtinut se tratează cu o solutie de azotat de argint de concentratie 20%. Calculati a) masa solutiei de azotat de argint folosită b) masa și numărul de moli de produși de reacție obtinuti

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

-se scrie prima ec.  si se afla masa de CuCl2

256g                 xg

  Cu   +  Cl2  =CuCl2

64g                  135g

x=256.135 :64=540g CuCl2

-se scrie a doua ec.si se afla masa de AgNO3

540g        yg                   zg          wg

 CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2

135g        2 .170g        2.143,5g      188g

y= 540 . 340 : 135=1360 g AgNO3------>acesta este  md  sol. de AgNO3

-se afla  ms  sol. de AgNO3

ms=md.100 :c

ms=1360 . 100 :20=6800g sol. AgNO3

-se afla masa si nr. de moli de produsi de reactie

z=540. 2.143,5 : 135=1148 g AgCl

n=1148g : 143,5g/moli=8moli AgCl

w=540.188 :135=752g  Cu(NO3 )2

n=752g : 188g/moli=4moli Cu(NO3)2

MCuCl2=64 +2.35,5=135----->135g/moli

MAgNO3=108 + 14 +3.16=170---->170g/moli

MAgCl=108 + 35,5=143,5--->143,5g/moli

MCu(NO3)2=64 +2.14 +6.16=188--->188g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari