👤
a fost răspuns

O proba de Na cu masa de 2,3 g se introduce într.un vas cu 100ml apa , știind ca apa are densitatea egala cu 1g/cm cub afla
a. Masa de apa care reacționează cu proba de Na
b. Concentrația procentuala a soluției finale

Răspuns :

PUIA68ID

Răspuns:

aici nu e vorba de o dizovare; Na reactioneaza cu apa si formeaza NaOH ,care se gaseste dizolvat in restul de apa, ce ramane dupa desfasurarea reactiei

-calculez moli Na

M,Na= 23g/mol

niu,Na= m/M= 2,3/23mol= 0,1mol

-deduc moli H2O SI NaOH ,din ecuatia chimica

2mol.......2mol...........2mol

2Na   + 2H2O----> 2NaOH+ H2

0,1mol....x=0,1mol......y=0,1mol

-calculez masa de NaOH format

m= niuxM= 0,1x40g=4gNaOH

-calculez masa de apa consumata si cea ramasa

m=niuxM= 0,1X18g=1,8gH2O=

m,apa ramasa= 100-1,8=> 98,2g       , deoarece apa are densitatea 1g/ml, cei 100ml conduc la 100g

-solutia care se formeaza are c%

c=mdx100/ms,   unde md=m,NaOH=4g

                                     ms= md+m,apa= 4+98,2=> 102,2g

c= 4x100/102,2%=3,9%

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari