👤
a fost răspuns

La solutia ce contine 6,02 * 10²³ molecule de clorura de cupru s-a adaugat solutie de hidroxid de sodiu 2 cu masa de 200g si omega de 40%. Determinati masa precipitatului

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

nr. moli = masa/M.moleculara = N/N.A

=> m = NxM.moleculara/N.A.

M.moleculara CuCl2 = 135 g/mol

N.A. = nr lui Avogadro = 6,022x10la23 molecule

=> m = 6,022x10la23x135/6,022x10la23

= 135 g CuCl2

din solutia de NaOH vom determina cat md avem, astfel:

ms = 200g , w% = 40%

stim ca w% = mdx100/ms

=> md = msxw%/100

= 200x40/100 = 80 g NaOH

verificam care dintre cei doi reactivi este in exces iar calculul masei de precipitat se face fata de substanta mai mica

135 g       80 g

CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl

135        2x40

=> CuCl2 = 135/135 = 1

=> NaOH = 80/2x40 = 1

=> cei doi reactivi sunt la echivalenta si nu avem exces

135 g                          m g

CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl

135                             98

=> m = 135x98/135 = 98 g precipitat

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari