Explicație:
Reacția endotermă
Reacția endotermă este reacția chimică cu absorbție de căldură. Exemplu: H2O2 = H2O + 1/2O2 - Q (Q = căldură)
Reacția exotermă
Reacția exotermă este reacția chimică cu degajare de căldură. Exemplu: Na + H2O = NaOH(aq) +H2 + Q
Reacția lentă
Reacția lentă este reacția chimică ce se desfășoară încet. Exemple de reacții lente servesc:
descompunerea clorurii de argint;
râncezirea grăsimilor;
fierberea alcoolică;
coclirea obiectelor de aramă.
Reacția rapidă
Reacția rapidă este reacția chimică ce se desfășoară imediat după ce intră în contact componentele. Exemple de reacții rapide sunt:
reacția indicatorilor în prezența acizilor și bazelor;
exploziile
Reacții catalitice
Reacțiile catalitice sunt reacții care se desfășoară în preajma unor catalizatori. Catalizatorii sunt substanțe chimice care măresc viteza unei reacții, aparent ei rămânând neschimbați. (V2O5; MnO2). Acest lucru înseamnă că ei nu reacționează cu substanțele din reacție, rămânând la fel, ci doar măresc viteza reacției (în cazul în care reacția se desfășoară pe durată mai lungă. De exemplu: 2KClO3 = 2KCl + 3O2
