👤
a fost răspuns

10. Calculati pH-ul si pOH-ul unei solutii de:


a. acid clorhidric de concetratie molara 0,0001 mol/l.

b. Hidroxid de sodiu Cm=0,000001 M

Răspuns :

PUIA68ID

Răspuns:

DEFINITII

pH=-log{H3O⁺]

pOH=-log[HO⁻}

pH + pOH=14

Explicație:

HCl este acid tare, total ionizat, de aceea [H3O⁺]=[HCl]=10⁻⁴mol/l

pH=4,  pOH=14-4=10

NaOH este o baza tare,total ionizata, de aceea [OH⁻]=[NaOH]=10⁻⁶mol/l

pOH=6  pH=14-6=8

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

a).

HCl = acid tare

in apa ionizeaza complet si pune in libertate H3O+

HCl + H2O <==> HO- + H3O+

pentru solutiile acizilor tari stim ca [H3O+] = Cm = 10la-pH

daca Cm = 0,0001 mol/L = 10la-4 mol/l

=> 10la-4 = 10la-pH => 4 = pH => pH = 4

stim ca pH + pOH = 14 => pOH = 14-4 = 10

b)

NaOH = baza tare

in apa ionizeaza complet si pune in libertate HO-

NaOH + H2O <==> NaOH2 + HO-

pentru solutiile bazelor tari stim ca [HO-] = Cm = 10la-pOH

daca Cm = 0,000001 mol/L = 10la-6 mol/l

=> 10la-6 = 10la-pOH => 6 = pOH => pOH = 6

stim ca pH + pOH = 14 => pH = 14-6 = 8

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari