👤
DESTROYER3399ID
a fost răspuns

Clasa a VIII-a. Peste un amestec de pulbere de zinc (Zn) si magneziu (Mg) cu masa de 8,9 g se adauga solutie de acid clorhidric (HCl), in exces. Se formeaza clorurile metalelor respective si se degaja 0,4 g de hidrogen (H). Determina procentajul masic de magneziu din amestecul initial.

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

amestec Zn si Mg----> 8,9g

react. cu HCl

0,4g H

%Mg in amestec

xg                                  ag

Zn +2 HCl= Zn Cl2 + H2

65g                             2g

yg                                  bg

Mg +2 HCl = MgCl2 + H2

24g                              2g

2x = 65 a   ---------> x= 65 a : 2

2y= 24b  -----------> y= 24 b  : 2

a + b= 0,4

x + y = 8,9 ---------> 65a : 2 + 24 b : 2  = 8,9

                               65 a + 24 b = 17,8

                                 a  +   b  =   0,4                  se inmulteste cu  - 24

                         

                                 65a + 24b = 17,8

                                 - 24a  -  24b = 9,6

                                41 a     =      8,2

                               a= 0,2 ----> in prima reactie s-a degajat 0,2 g H

                              b= 0,4 - 0,2= 0,2 g H ----> in a doua reactie s-a degajat

                                                                                    0,2g H

x=65 a  : 2

x= 65 . 0,2 : 2 = 6,5 g Zn

y= 24 b : 2

y= 24 . 0,2 : 2 = 2,4g Mg

8,9g amestec---------------2,4g Mg

100g----------------------------------z

z= 100 . 2,4 : 8,9 = 26,97% Mg

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari