Răspuns:
Calcule propuse pentru cantitățile de soluții de CH₃CH₂OH 92% și de CH₃COOH 96 % necesare obținerii de 264 g de ester - acetat de etil, CH₃COOC₂H₅ cu randament de 60%.
Indicație
Cantitățile de soluții de etanol și acid acetic, se vor calcula cu expresia matematică pentru concentrația procentuală, unde masa dizolvată de etanol, respectiv de acid acetic, sunt cantități stoechiometrice, pentru o cantitate teoretic obținută de acid acetic, nu pentru 264 g de ester, obținut cu randament de 60%.
Calcule
- calculăm masa teoretică de ester, care s-ar putea obține la o transformare de 100% a reactanților și dacă se obțin numai 264 g de ester cu randament de 60%:
η CH₃COOC₂H₅= mpCH₃COOC₂H₅.100/ mt CH₃COOC₂H₅
mt = mp.100% / η = 264 g .100%/ 60%=440 g CH₃COOC₂H₅
- calculăm cantitățile stoechiometrice de C₂H₅OH și CH₃COOH, consumate pentru obținerea de 440 g CH₃COOC₂H₅:
M C₂H₅OH = 2.AC+6.AH+A O= 2.12+6.1+16=46 g/mol
M CH₃COOH = 2.A C +4.AH+2.AO=2.12+4.1+2.16=60 g/mol
M CH₃COOC₂H₅ = 4.AC+8.AH+2.AO=4.12+8.1+2.16=88 g/mol
M= masa moleculară, A=masa atomică
Rezultă: x și y:
x,g, C₂H₅OH..... ..yg, CH₃COOH...........440 g CH₃COOC₂H₅
C₂H₅OH + CH₃COOH ↔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
46 g/mol..................60g/mol.................88 g/mol
x,g, C₂H₅OH = 440 g .46 /88= 230 g C₂H₅OH
y, g, CH₃COOH = 440 g .60/88=300 g CH₃COOH
- calculăm masa de soluție de C₂H₅OH, 92% și masa dizolvată de 230 g :
C% = md .100/ms
ms= md.100/C%= 230 g .100%/92%=250 g soluție C₂H₅OH 92%
- calculăm masa de soluție de CH₃COOH 96%, cu masa dizolvată de CH₃COOH de 300 g:
ms = md.100%/ C% = 300 g.100% /96% = 312, 5 g de soluție de CH₃COOH 96%
R: 250 g soluție de etanol 92% și 312,5 g soluție de acid acetic 96%
As alege varianta D.
Explicație:
