👤
a fost răspuns

din 0,3 t calcar cu 0,5% impuritati se obtine o cantitate de var nestins care ulterior este stins cu apa.ce cantitate de var nestins s a obtinut si cate kg de apa sunt necesare acestui proces

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Rezolvarea propusă

  • calculăm procentul și masa de CaCO₃ pur (kg) din 0,3 t de calcar cu 0,5% impurități. CaCO₃ pur se descompune termic în CaO (var nestins) și CO₂:

% CaCO₃ pur=100% calcar - 0,5% impurități=99,5%

Masa de CaCO₃ pur (kg) este:

0,3 t calcar= 0,3 t .1000 kg/t=300 kg

dacă în 100% calcar...............există 99,5% CaCO₃

în  300 kg calcar...................sunt x, kg de CaCO₃

x, kg CaCO₃= 99,5 .300kg/100%=298,5 kg

  • calculăm masa de CaO (kg) obținut stoechiometric din 298,5 kg:

M CaO= A Ca+ A O= 40+16=56 kg/kmol

M CaCO₃= A Ca + A C + 3. A O = 40+12+3.16=100 kg/kmol

298,5 kg CaCO₃.............y, kg CaO

              CaCO₃ (t⁰C)  → CaO  + CO₂↑

100 kg/kmol....................56 kg/kmol

y, kg, CaO = 298,5 kg .56/100=167,16 kg

  • calculăm masa de apă, consumată stoechiometric de 167,16 kg CaO, în procesul de stingere var:

M H₂O= 2.A H + A O =2.1+16=18g/mol

167,16 kg CaO..........z kg H₂O

                CaO    + H₂O   →  Ca(OH)₂

56 kg/kmol ..............18 kg/kmol

z, kg, H₂O = 167,16 kg .18/56 =53,73 kg

R: 167,16 kg CaO și 53,73 kg H₂O

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari