Răspuns:
Bună! Pentru a calcula numărul de atomi cuprinși în 0,27 g de aluminiu, trebuie să folosim formula:
Numărul de atomi = (masa dată / masa atomică) * Numărul lui Avogadro
În cazul nostru, masa dată este 0,27 g, iar masa atomică a aluminiului este 27 g/mol. Numărul lui Avogadro este 6,022 x 10^23 atomi/mol.
Deci, numărul de atomi cuprinși în 0,27 g de aluminiu este:
(0,27 g / 27 g/mol) * (6,022 x 10^23 atomi/mol) = 6,022 x 10^21 atomi.
Sper că te-am ajutat!
Explicație:
Pentru a calcula numărul de atomi din 0,27 g de aluminiu, vom urma acești pași:
1. Împărțim masa dată (0,27 g) la masa atomică a aluminiului (27 g/mol). Astfel, obținem numărul de mol al aluminiului din 0,27 g.
0,27 g / 27 g/mol = 0,01 mol de aluminiu.
2. Apoi, înmulțim numărul de mol de aluminiu cu Numărul lui Avogadro (6,022 x 10^23 atomi/mol) pentru a obține numărul total de atomi.
0,01 mol * (6,022 x 10^23 atomi/mol) = 6,022 x 10^21 atomi.
Asta înseamnă că în 0,27 g de aluminiu se găsesc aproximativ 6,022 x 10^21 atomi.
