👤
PLAYERBUNID
a fost răspuns

138. Se consideră următoarea schemă-program:
(1) A > a+b↑
(2) a + H₂O → d
(3) d + HCl →e+f
(4) e + AgNO3 →gl+h
(5) b+H₂Ozi
(6) b+d→ Av+f
(7) b + C→j
unde A este o substanță care conține 40% Ca, 12% C şi 48% O în procente de masă
a) Identifică substanţele notate cu litere mici.
b) Scrie ecuațiile reacțiilor chimice reprezentate în schema de mai sus.
c) Indică tipul reacțiilor chimice.
d) Indică oxizii întâlniți în schemă, denumeşte-i şi clasifică-i.
e) Calculează cantitatea de substanță A de puritate 80% necesară obținerii a 14,8 g produs d.
f) Calculează masa de cărbune cu un conţinut de 60% carbon necesară reduceri a jumătate din cantitatea de substanță b, conform datelor de la punctul e)


Vă rog mult ajutor! e pentru nota 90 puncte + coroană ​

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Rezolvarea propusă

a) numele substantei A, numele substanțelor din schemă și reacțiile chimice

calculăm formula chimică a substanței A, care conține: 40% Ca, 12% C și 48% O

Substanta are formula chimică generală. CaxCyOz,

unde:

x,y, z= număr de moli de atomi de: Ca,C, O

Mase atomice, A: Ca=40, C=12, O=16 / g/mol

x Ca= m Ca(% m) / A Ca= 40/40=1

y C= m C (%m) / A C = 12/12=1

z O= m O(%m) / A O= 48/16=3

Obținem formula chimică: CaCO₃ și care este o formulă reală, a carbonatului de calciu.

R: A=CaCO₃

  • scriem reacțiile chimice generate de CaCO₃ și identificăm substanțele necunoscute

1) CaCO₃ (A) t⁰C → CaO + CO₂↑

a=CaO, oxid de calciu(II)

b= CO₂, bioxid de carbon (IV)

2) CaO (a) + H₂O→ Ca(OH)₂

d=Ca(OH)₂, hidroxid de calciu

3) Ca(OH)₂ (d) + 2HCl→ CaCl₂ + 2H₂O

CaCl₂=e, clorura de calciu

H₂O=f, apa

4) CaCl₂(e) + 2 AgNO₃→2 AgCl↓ + Ca(NO₃)₂

AgCl=g, clorura de argint

Ca(NO₃)₂= h, azotat de argint

5) CO₂ (b) + H₂O → H₂CO₃

H₂CO₃= z, acid carbonic

6) CO₂(b) + Ca(OH)₂ (d) → CaCO₃ (A) + 2 H₂O (f)

7) CO₂(b) + C (t⁰C)→ 2CO

CO=j, monoxid de carbon (II)

c) Tipul reacțiilor chimice

1)=reacție de descompunere termică, endotermă

2)=reacție de combinare

3) =reacție de dublă înlocuire, neutralizare

4) = reacție de dublă înlocuire, precipitare AgCl

5) =reacție de combinare

6) =reacție de combinare

7)=reacție de combinare, reducere CO₂

d) Oxizii din schemă

 oxizi bazici                      oxizi acizi               oxizi neutri

CaO                                       CO₂                           CO

oxid de calciu              bioxid de carbon(IV)      monoxid de carbon(II)

e)Masa de carbonat de calciu impur, cu 80% puritate (adică 80% CaCO₃ pur), din care se obțin 14,8 g Ca(OH)₂

Mase moleculare:

M Ca(OH)₂=A Ca + 2.AO+ 2.AH= 40+2.16+2.1=74g/mol

M CaCO₃ = A Ca + A C + 3.AO= 40+12+3.16=100 g/mol

  • calculăm masa de CaCO₃ pur, din care se obțin stoechiometric 14,8 g Ca(OH)₂, cu ajutorul reacțiilor 1 și 2:

x g CaCO₃...→ CaO  →  14,8 g Ca(OH)₂

      CaCO₃  → CaO  → Ca(OH)₂

100 g/mol......................74 g/mol

x,g, CaCO₃  = 100 .14,8 g/ 74 =20g

  • calculăm masa de carbonat de calciu impur cu 80% puritate și care conține 20 g de CaCO₃ pur

dacă în 100% carbonat impur....................sunt 80% CaCO₃ pur

atunci în y, g carbonat de calciu impur....sunt 20 g CaCO₃ pur

y, g, = 100 .20g/80=25 g

R; 25 g carbonat de calciu impur

f) Masa de carbune cu 60% C, consumată pentru reducerea unei jumătăți de cantitate  de CO₂ , produsă de 20 g CaCO₃ pur.

  • calculăm masa de CO₂ produsă stoechiometric de 20 g CaCO₃, în reacția 1.

M CO₂=A C+ 2.AO=12+2.16=44 g/mol

20 g CaCO₃..........x, g, CO₂

       CaCO₃→ CaO  + CO₂↑

100 g/mol....................44 g/mol

x,g, CO₂= 20 g.44/100=8,8 g

  • calculăm masa de C pur, care reduce jumătate din 8,8 g CO₂, adică 4,4 g, cu reația chimică 7:

4,4 g CO₂....y, g, C

          CO₂  +   C  →  2CO

 44 g/mol......12g/mol

y, g, C= 4,4g .12/44=1,2 g C

  • calculăm masa de carbune cu 60% C, care conține1,2 g C pur:

dacă în 100% cabune.............sunt 60% C pur

atunci în z, g, cărbune............sunt 1,2 g C pur

z, g, cărbune= 100 .1,2 g/60=2 g

R: 2 g carbune

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari