👤
a fost răspuns

VA ROG URGENT

Pentru a prepara reactivul Schweitzer utilizat la dizolvarea celulozei este nevoie de o solutie de CuSO, având concentratia 0,1 M. In laborator se aflã
CuSOA
• 5H,O. Calculeaza masa de cristalohidrat (g) necesar prepararii a
100 cm(cubi) solutie (p = 1g/cm3(cubi))

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Calcule propuse,pentru masa de CuSO4.5H2O,din care se prepara 100 mL solutie CuSO4 0,1 M

  • calculam numarul de moli de CuSO4 dizolvati in 100 ml( cm3) solutie 0,1,cu relatia matematica pentru concentratia molara:

C M = nd CuSO4/ Vs( mol/ L)

unde:

CM= concentratia molara a solutiei in CuSO4=0,1 M

nd= numar de moli dizolvati de CuSO4

Vs(L) = volumul solutiei=100mL:1000=0,1 L

1mL =1/1000 L

Rezulta:

nd CuSO4=0,1(mol/L).0,1L=0,01 moli

  • calculam numarul de moli de cristalohidrat,care va contine 0,01 molo CuSO4,cu regula de trei simpla:

daca 1 mol CuSO4.5H2O...are1 mol CuSO4

atunci x moli CuSO4.5H2O...au 0,01 moli

x moli CuSO4.5H2O=0,01 moli

  • calculam masa de cristalohidrat cuprinsa in 0,01 moli:

n moli CuSO4.5H2O= m (g)/ M(g/ mol)

M CuSO4.5H2O= M CuSO4+ 5 MH2O

= ACu+AS+4.AO+5(2.AH+AO)=

=64+32+4.16+5(2.1+16)=160+5.18=250g/mol

Rezulta, m cristalohidrat:

m CuSO4.5H2O=250 g/ mol.0,01 mol=2,5 g

R: 2,5 g CuSO4.5H2O

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari