Pentru a calcula masa soluției de azotat de argint necesară, vom folosi relația de echivalență dintre azotatul de argint și propina:
\[n_{\text{azotat de argint}} = n_{\text{propina}}\]
Unde:
- \(n_{\text{azotat de argint}}\) este numărul de moli de azotat de argint
- \(n_{\text{propina}}\) este numărul de moli de propina
Pentru a găsi numărul de moli de propina, vom folosi concentrația și masa propinei:
\[n_{\text{propina}} = \frac{\text{masa propinei}}{\text{masa molară propina}}\]
Masa molară a propinei (C₃H₆) este 42 g/mol.
Pentru a găsi masa soluției de azotat de argint, vom folosi numărul de moli de azotat de argint și concentrația soluției:
\[m_{\text{azotat de argint}} = n_{\text{azotat de argint}} \times \text{masa molară azotat de argint} \times \frac{100}{\text{concentrație soluție}}\]
Masa molară a azotatului de argint (AgNO₃) este 169,87 g/mol.
Vom urma acești pași pentru a calcula masa soluției de azotat de argint:
1. Găsim numărul de moli de propina.
\[n_{\text{propina}} = \frac{200 \text{ g} \times 0,80}{42 \text{ g/mol}}\]
\[n_{\text{propina}} ≈ 3,809 \text{ moli}\]
2. Deoarece reactia este stoechiometrica, numarul de moli de azotat de argint va fi egal cu cel de propina, deci \(n_{\text{azotat de argint}} \approx 3,809 \text{ moli}\).
3. Calculăm masa soluției de azotat de argint:
\[m_{\text{azotat de argint}} = 3,809 \text{ moli} \times 169,87 \text{ g/mol} \times \frac{100}{20\%}\]
\[m_{\text{azotat de argint}} ≈ 10 \times 169,87 \text{ g} ≈ 1698,7 \text{ g}\]
Așadar, răspunsul corect este e) 1700g.
