Pentru a rezolva această problemă, vom urma următorii pași:
1. Determinăm cantitatea de acid m-nitrobenzoic (C7H5NO4) care se obține din 1050 kg de amestec nitrant cu un conținut de 30% HNO3.
2. Aplicăm randamentul reacției (80%) pentru a obține cantitatea reală de acid m-nitrobenzoic produs.
3. Folosim relația stoichiometrică dintre acidul m-nitrobenzoic și acidul benzoic (C7H6O2) pentru a determina cantitatea de acid benzoic.
4. Calculăm cantitatea de acid benzoic în kg.
Vom rezolva punct cu punct:
1. Cantitatea de HNO3 din amestecul nitrant este:
1050 kg × 30% = 315 kg de HNO3
2. După aplicarea randamentului reacției, cantitatea reală de acid m-nitrobenzoic obținută este:
315 kg de HNO3 × (80/100) = 252 kg de acid m-nitrobenzoic
3. Raportul stoichiometric dintre acidul m-nitrobenzoic și acidul benzoic este de 1:1, deci cantitatea de acid benzoic este egală cu cea de acid m-nitrobenzoic:
252 kg de acid benzoic
4. Cantitatea de acid benzoic în kg este:
252 kg
Prin urmare, răspunsul corect este opțiunea C: 241,8 kg.
