### I. A. Scrieți formulele chimice pentru următoarele substanțe compuse:
1. Oxid de aluminiu - \( \text{Al}_2\text{O}_3 \)
2. Acid sulfuric - \( \text{H}_2\text{SO}_4 \)
3. Hidroxid de calciu - \( \text{Ca(OH)}_2 \)
4. Dioxid de carbon - \( \text{CO}_2 \)
5. Carbonat de magneziu - \( \text{MgCO}_3 \)
6. Hidroxid de sodiu - \( \text{NaOH} \)
7. Acid clorhidric - \( \text{HCl} \)
8. Sulfat de cupru - \( \text{CuSO}_4 \)
### I. B. Completați tabelul cu tipul de compus:
| | Oxid | Acid | Bază | Sare |
|----------------------|------|------|------|-------|
| Oxid de aluminiu | X | | | |
| Acid sulfuric | | X | | |
| Hidroxid de calciu | | | X | |
| Dioxid de carbon | X | | | |
| Carbonat de magneziu | | | | X |
| Hidroxid de sodiu | | | X | |
| Acid clorhidric | | X | | |
| Sulfat de cupru | | | | X |
### II. Scrieți simbolurile chimice, configurația electronică și determinați poziția în tabelul periodic pentru următoarele elemente:
a. Aluminiu (Z=13) - Al
- Configurație: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 \)
- Poziție: Perioada 3, Grupa 13
b. Potasiu (Z=19) - K
- Configurație: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 \)
- Poziție: Perioada 4, Grupa 1
c. Azot (Z=7) - N
- Configurație: \( 1s^2 2s^2 2p^3 \)
- Poziție: Perioada 2, Grupa 15
d. Sodiu (Z=11) - Na
- Configurație: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \)
- Poziție: Perioada 3, Grupa 1
e. Fosfor (Z=15) - P
- Configurație: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \)
- Poziție: Perioada 3, Grupa 15
### III. Completați ecuațiile reacțiilor chimice, stabiliți coeficienții și precizați tipul reacțiilor date:
1. \( \text{KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + \text{O}_2 \)
- Echilibrată: \( 2 \text{KClO}_3 \rightarrow 2 \text{KCl} + 3 \text{O}_2 \)
- Tip: Decompunere
2. \( \text{Fe} + \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \)
- Echilibrată: \( \text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \)
- Tip: Deplasare simplă
3. \( \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} \)
- Echilibrată: \( 2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} \)
- Tip: Combinație
4. \( \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \)
- Echilibrată: \( \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \)
- Tip: Deplasare dublă
5. \( \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \)
- Echilibrată: \( \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \)
- Tip: Neutralizare
### IV. Calculați cantitatea de soluție de HCl de concentrație 20% și cantitatea de sare rezultată:
#### a. Calculați cantitatea de soluție de HCl consumată:
1. Masele molare:
- \( \text{Zn} = 65 \text{ g/mol} \)
- \( \text{HCl} = 36,5 \text{ g/mol} \)
2. Molii de Zn:
- \( \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \)
3. Molii de HCl necesari:
- \( 2 \times 0,1 = 0,2 \text{ mol} \)
4. Masa de HCl:
- \( 0,2 \times 36,5 = 7,3 \text{ g} \)
5. Masa soluției de HCl 20%:
- \( \frac{7,3 \text{ g}}{0,20} = 36,5 \text{ g} \)
#### b. Calculați cantitatea de sare rezultată:
1. Molii de \( \text{ZnCl}_2 \) produși:
- \( 0,1 \text{ mol} \)
2. Masa molară de \( \text{ZnCl}_2 \):
- \( 65 + 2 \times 35,5 = 136 \text{ g/mol} \)
3. Masa de \( \text{ZnCl}_2 \):
- \( 0,1 \times 136 = 13,6 \text{ g} \)
### V. A. Reacția de neutralizare este reacția dintre:
- d. acid și bază
### V. B. Denumirea uzuală pentru NaOH este:
- c. sodă caustică
### V. C. Numărul atomic Z reprezintă:
- b. numărul protonilor din nucleu
### V. D. Un acid are întotdeauna în componența lui:
- c. hidrogen și radical acid
### V. E. Calculează masa hidroxidului de aluminiu \(\text{Al(OH)}_3\) format la interacțiunea sulfatului de aluminiu cu 7,4 g de var stins \(\text{Ca(OH)}_2\):
#### Ecuația chimică echilibrată:
\[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow 2 \text{Al(OH)}_3 + 3 \text{CaSO}_4 \]
#### Date furnizate:
- Masa de \(\text{Ca(OH)}_2\) = 7,4 g
- Masa molară a \(\text{Ca(OH)}_2\) = 74 g/mol
- Masa molară a \(\text{Al(OH)}_3\) = 78 g/mol
#### Schema de calcul:
1. **Calcularea molilor de \(\text{Ca(OH)}_2\):**
\[ \text{Molii de Ca(OH)}_2 = \frac{\text{Masa de Ca(OH)}_2}{\text{Masa molară de Ca(OH)}_2} = \frac{7,4 \text{ g}}{74 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \]
2. **Determinarea molilor de \(\text{Al(OH)}_3\) formați:**
Din ecuația echilibrată:
\[ 3 \text{ moli Ca(OH)}_2 \rightarrow 2 \text{ moli Al(OH)}_3 \]
\[ 1 \text{ mol Ca(OH)}_2 \rightarrow \frac{2}{3} \text{ mol Al(OH)}_3 \]
\[ 0,1 \text{ mol Ca(OH)}_2
