👤
a fost răspuns

5. Suspensia de sulfat de bariu este utilizată în medicină la analiza röntgenografică a stomacului. Calcu- lează masa soluției de acid sulfuric cu partea de masă a H_{2}*S*O_{4} de 10%, necesară pentru obținerea sul- fatului de bariu cu masa de 23,3 g.
REZOLVĂ PROBLEMA CU SEDĂ ȘI REZOLVARE

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Rezolvarea propusă

Se dă:

-masa de BaSO₄=23,3 g

-concentratia procentuală a soluției de H₂SO₄, care se consumă la obținerea BaSO₄=10% (partea de masă)

Mase atomice:

A Ba=137 g/mol atom

A H=1 g/mol atom

A S=32 g/mol atom

A O=16 g/mol atom

M BaSO₄=masa moleculară=A Ba+A S+4.A O=137+32+4.16=233g/mol

M H₂SO₄=masa moleculară=2.A H+A S+4.AO=2.1+32+4.16=98g/mol

Se cer:

-masa de H₂SO₄ consumată stoechiometric pentru 23,3 g BaSO₄=

=masa dizolvată de H₂SO₄ în soluție=md=?,g

-masa soluției de H₂SO₄ 10%=ms=?, g

Etapele rezolvării și calcule

  • scriem ecuația chimică de obținere BaSO₄:
  • H₂SO₄ aq + Ba⁺²aq→ BaSO₄↓+2H⁺
  • se notează cu x, masa de H₂SO₄ care produce 23,3 g de BaSO₄ și se calculează cu ajutorul reactiei chimice:

98g/mol H₂SO₄............formează....233g/mol BaSO₄

x, g, H₂SO₄................formează  .........23,3 g/mol BaSO₄

x,g, H₂SO₄=98g/mol.23,3 g/ 233 g/mol=9,8g

x=md H₂SO₄=9,8 g în soluția de H₂SO₄10%

  • calculăm masa soluției de H₂SO₄ 10%:

C%m H₂SO₄=md H₂SO₄.100/ms

ms= md.100/C%=9,8g.100%/10%=98 g

R: 98 g soluție H₂SO₄10%

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari