👤
MIHAELA598ID
a fost răspuns

Sulfura de fier (II) cu masa 176 g a fost tratat cu exces de acid clorhidric. Gazul eliminat a fost ars în exces de oxigen. Determinați volumul oxidului de sulf (IV) (c.n), obținut în rezultatul arderii.

Răspuns :

POKJU8888ID

se scrie prima ec.  [ pentru a se afla masa gazului format ]

    176 g                 xg

      FeS + 2HCl =H2S + FeCl2

      88g                34g

MFeS= 56+ 32=88---->1mol=88g

MH2S=2+32=34----->1mol=34g

x=176. 34 : 88=68 g H2S

Se scrie a doua ec.

      68g                        yg

       2 H2S +3 O2 =2 SO2 + 2H2O

      2.34 g                   2. 64g

MSO2=32+2.16=64----->1mol=64g

y=68. 2 .64 : 2. 34=128 g SO2

Se afla nr. de moli de SO2

n=m: M= 128 g : 64g/moli=2moli SO2

se afla volumul de SO2

VSO2=2moli .22,4 litri/moli=44,8 litri

 

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari