Un răspuns:
În această rezolvare, care este și ea corectă, s-a plecat de la reacția dintre CO₂ și NaOH, de unde s-a aflat masa de CO₂. Aceasta s-a introdus în reacția de descompunere a carbonatului de metal (II), pentru a afla masa lui moleculară.
Lipsește M la formula chimică a carbonatului. Dacă era numai cu :
CO₃²⁻ = CO₂ + O²⁻ (descompunere termică)
1 mol ion carbonat......1 mol de dioxid de carbon (în unele cărți este bioxid de carbon)....... 1 mol atomi de oxigen
atunci nu se poate pune 6,2 g de carbonat de metal(II) pe reacție, fiindcă nu este egal cu masa de ion carbonat.
Ar fi trebuit să se scrie:
6,2 g 2,2 g
M CO₃ = CO₂(gaz) + M O
M(g/mol)...............44 (g/mol)
M la carbonat de metal(II) din această proporție= 6,2g.44g/mol/2,2 g=124
Mai departe, știm că:
Masa moleculară la MCO₃=A M + A C +3. A O=A M+12+3.16=A M +12+48=AM +60;
dacă A M = X rezultă X+60
Rezultă:
X+64 = 124; X =124-60=64 , care este masa atomică la metal.
