Răspuns: Varianta propusa de rezolvare este:
Calcule:
1) md de HCl=? din concentratia procentuala:
C%= md HCl.100/ms; md HCl=C%.ms/100= 7,3% .200g/100%=14,6 g HCl
2) X=? masa de Zn pur, ce reactioneaza cu 14,6 g HCl. Se calculeaza de pe reactia chimica, A Zn=65 g/ mol atom, M HCl= 36,5 g /mol
X............14,6 g de HCl
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (gaz)
1mol........2 moli
65 g/mol....2.36,5 g/mol
X = 65 g/mol.14,6 g / 2.36,5 g/mol=13 g Zn pur
3) Y g =? de zinc impur cu 80% Zn pur
Se face un calcul procentual:
daca in 100 procente zinc impur (grame)............80 procente(grame) Znpur
atunci Y g de zinc impur...................................are 13 g de Zn pur
Y=100.13g/80 g=16,25 g zinc impur
R: 16,25 g zinc impur cu 80% Zn pur
Verificati calculele, va rog!
Explicație:
Zn reactioneaza cu HCl diluat, conform reactiei chimice:
Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂ gaz
In aceasta reactie chimica cantitatile de reactanti sunt:
Zn HCl
↓ ↓
X g de Zn pur ...............masa dizolvata (md) de HCl=14,6 g HCl pur
Este continut de: Este adus de 200 g solutie 7,3%
Y g de zinc impur cu 80% Zn pur
Ce vom calcula:
-masa dizolvata de HCl din 200 g solutie 7,3% HCl
X g de Zn pur, de pe reactie
Y g de zinc impur, cu 80% Zn pur
Pe reactie nu se pune masa de solutie de HCl, 200 g, sau concentratia procentuala. Se pune masa dizolvata de HCl din 200 g de solutie 7,3%.
