Răspuns: Părerea mea! Verificați calculele!
1) Date:
-se prepară o soluție de concentrație molară: C M = md/ M.Vs= n moli/Vs (mol)
-am înțeles că avem 0,2 moli de NaCl în 250 mL soluție, din relația matematică pentru calcularea numărului de moli, aflăm masa de NaCl:
dacă 1 mol NaCl..............este egal cu masa moleculară la NaCl=M=58,5 g/mol
atunci 0,2 moli NaCl................................................................au.................X g NaCl
X=0,2.58,5 /1=11,7 g de NaCl
număr moli = masa (g)/Masa moleculară a substanței (g/mol)
R: 11,7 g de NaCl
2. Avem diluția soluției de 90% NaCl prin amestecare cu apa, solvent. Datele sunt:
Un volum de soluție concentrată de NaCl, 90 % densitate cunoscută, (masa soluției de 90 % =X=necunoscută și masa dizolvată de NaCl=Y g) se amestecă cu 60 mL apă, rezultând o nouă soluție, de concentrație mai mică în NaCl (masa dizolvată=Y, masa soluției rezultate=Z). Aceste două soluții au în comun masa dizolvată de NaCl, fiindcă apa nu aduce sare.
Calculul C% finale pleacă de la calcularea masei soluției de 90%, masa dizolvată de NaCl în aceasta, masa soluției finale, apoi concentrația finală.
Calcule:
a) masa soluției de 90% NaCl= X, dacă volum Vs=90 mL și densitate(d) 1,5 g/mL (CORECTARE):
d=ms/Vs, ms=d.Vs
Rezultă: X= 1,5 g/mL.90 mL=135 g soluție
b) masa dizolvată(md) de NaCl în 135 g soluție=Y, C%=90%
C% = md.100/ms, md= C%.ms/100%
Rezultă: Y=90 % . 135 g/100%=121,5 g de NaCl
c) masa soluției finale (Z) din amestecarea celor 135 g soluție 90% cu 60 mL apă (d=1 g/mL) este suma:
Z=ms final= 135 g soluție 90%+60 g apă=195 g soluție rezultaă
d) concentrația finală a soluției rezultate, cu ms=195 g și md=121,5 g NaCl=?
Se înlocuiesc datele în relația matematică C% masă:
C% =121,5 g NaCl.100%/195 g=62,30%
R: 62,30%
3) Concentrația finală a soluției obținute prin amestecarea de 2,2 g sare NaCl cu 90 g apă distilată=?
Se aplică relația matematică: C% =md.100/ms
unde:
C%=? se calculează
md=masa de substanță care se dizolvă=masa de NaCl=2,2 g
ms=masa soluției formate din amestecare apă cu NaCl. Este suma maselor:
ms=md+m ap
m apă =masa apă, în care se dizolvă NaCl=90 mL=90 g (d apă=1 g/mL)
Rezultă: ms=2,2 g NaCl+ 90 g apă=92,2 g soluție
Introducem datele în C% și rezolvăm:
C% =2,2.100/92,2=2,386% NaCl
R: 2,386% NaCl
4. Cred că este vorba de 51 g de apă, în loc de 5,1 g, astfel se consumă toată apa și rămâne un amestec de NaOH cu Na nereacționat.
Avem o reacție chimică dintre Na și apa, cu formare de NaOH și H₂ gaz, urmată de dizolvarea NaOH în apă rămasă nereacționată. Soluția rezultată este un amestec omogen din NaOH format și apa nereacționată cu Na și concentrația ei se va referi la C% de NaOH.
Va trebui prima dată să calculăm masa de apă nereacționată, apoi să ne ocupăm de concentrația procentuală în NaOH.
Calcule:
a. masa de apă nereacționată, cu Na=? Observăm că masa de Na este mai mică, față de apă. Din calcul stoechiometric se află masa de apă reacționată cu 50,7 g de Na:
m apă nereacționată(Y)=m apă totală- m apă reacționată(X)
X.............50,7g........Z
2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂ gaz
2moli apă.... 2moli de atomi de Na........rezultă 2 moli de NaOH
2.18g/mol.......2.23 g/mol atom.Na....................2.40 g/mol
X=50,7.2.18/2.40=22,82 g apă reacționată
Y= 51-22,82=28,18 g apă, care va fi solvent pentru masa de NaOH rezultat (Z), din reacție.
b) calculăm masa de NaOH format=Z g=?
Z=50,7g .2.40/2.23 =88,17 g
c) calculăm concentrația procentuală a soluției în NaOH, după reacția chimică:
C% = md.100/ms
Rezultă, prin introducerea datelor că:
C% în NaOH = 88,17g.100%/ 88,7 g de NaOH+22,18 g apă
C% = 8817/110,35=79,90%
R: aprox. 79,90 % NaOH
Explicație:
Sunt probleme de concentrația procentuală, molară a soluțiilor, densitate, diluție și concentrarea soluțiilor prin adăugare de substnță dizolvată.
