👤
a fost răspuns

Please HELP..
Calculeaza pH-ul solutiei rezultate din reactia a 0,184 g de sodiu cu 120g de solutie de NaOH de concentratie 0,4%, densitatea solutiei finale fiind 1g/cm3.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

solutia initiala de NaOH

ms = 120 g, c% = 0,4%,ro =p = 1 g/cm3

stim ca c% = mdx100/ms

=> md.i = msxc%/100 = 120x0,4/100

= 0,48 g NaOH initial

Na va reactiona cu apa din solutia initiala si vaforma o noua cantitate de NaOH

0,184 g         a g              md

 2Na    +    2H2O =>   2NaOH + 2H2

2x23           2x18          2x40      

a = 0,144 apa consumata

md = 0,32 g NaOH nou formata

in final vomavea:

ms.final = ms.i - a + md

= 120 - 0,144 + 0,32 = 120,176 g

md.final = md.i + md = 0,48 + 0,32 = 0,80 g NaOH

=> c%.f = md.fx100/ms.f

= 0,8x100/120,176 = 0,665%

stim ca Cm = roxc%.fx10/miu

= 1x0,665x10/40 = 0,166 mol/L

pOH = -lg[HO-], pH+pOH = 14

NaOH este obaza tare si de aceea [HO-] = Cm = 0,166 mol/L

=> pOH = -lg(0,166) = 0,78

=> pH = 14-pOH = 14-0,78 = 13,2

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari