Anumite reactii au loc cu modificarea starii de oxidare (N.O.) al unor elemente componente ale substantelor care intra in reactie.
reactia descrisa ar trebui sa fie aceasta:
KI + KMnO4 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + I2↓ + H2O
acum pentru fiecare element chimic stabilim N.O. conform regulilor invatate la clasa (vezi teorie din caietul de clasa)
+1 -1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 -1
KI + KMnO4 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + I2↓ + H2O
observam ca doar I si Mn isi modifica starile de oxidare (N.O.), astfel:
5x I(-1)__-e-_> I(0) oxideaza (agent reducator, I2)
1x Mn(+7)__+5e-_>Mn(+2) reducere (agent oxidant, KMnO4)
pentru 2 atomi de I inmultim cu 5 , dar la 1 atom de I vom trece in fata 10, iar la KMnO4 vom trece 1 (adica nimic , deoarece 1 nu se noteaza..)
10KI + KMnO4 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + 5I2↓ + H2O
la restul substantelor vom egala clasic, facand bilantul de atomi intrati si cei iesiti....
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2↓ + 8H2O
