Diferenta dintre punctul de fierbere si cel de topire consta in starea de agregare a elementelor. Un gaz nu se poate topi, iar un solid nu poate fierbe.
Asta nu influenteaza variatia punctelor de fierbere/topire.
Ele cresc cu cresterea numarului de atomi de carbon in molecula, scad cu cresterea ramificatiilor, depind de simetria intramoleculara (cele simetrice sunt mai stabile, deci au punctul de fierbere/topire mai mare).
In cazul compusilor cu functiuni (alcooli, fenoli, amine, etc) ele mai cresc si cu cresterea numarului de grupari functionale.
