👤
a fost răspuns

O cantitate de glicol se supune unei reactii cu 675 g de HNO3 de concentrație 35% in prezenta acidului sulfuric concentrat. Dupa indepartarea produsului principal de reactie si a catalizatorului, concentratia acidului azotic rezidual este de 14%. Stiind ca randamentul reactiei a fost de 100%, sa se determine cantitatea de nitrat formata.
Raspuns: 190 g.​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

ms = 675 g , c% = 35%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 675x35/100

= 236,25 g HNO3

notam

a = masa de HNO3 care se consuma

b = masa de apa care se formeaza

                              a                              m g                       b g

(CH2)2(OH)2 + 2HNO3 --H2SO4--> (CH2)2(ONO2)2 + H2O

                           2x63                                 152                2x18

b = 0,286a

ms.f. = ms - a + b = 675 - a + 0,286a

= 675 - 0,714a

md.f. = md - a

c%.f. = 14%

=> 14 = md.f.x100/ms.f.

=> 14 = (236,25-a)100/(675-0,714a)

=> 14(675-0,714a) = 23625-100a

=> 9450-10a = 23625-100a

=> a = 14175/90 = 157,5 g HNO3 consumat in reactia de nitrare

=> m = 152a/2x63 = 190 g dinitrat de glicol

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari